1. Cấu hình điện tử của Al3
Cấu hình electron của ion Al3 là 1s2 2s2 2p6. ⇒ Cấu hình electron của ion Al3 giống cấu hình electron của khí hiếm Ne.
2. Cách xác định cấu hình electron của ion Al3.
Cấu hình electron của nguyên tử Al là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 hoặc [Ne]3s23p1. ⇒ Số electron ở lớp ngoài cùng của Al là 3. ⇒ Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử Al có xu hướng nhường 3 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình ổn định của khí hiếm gần nhất là Ne.
Al Al3 thứ 3
⇒ Cấu hình electron của ion Al3 là 1s2 2s2 2p6.
3. Ví dụ
Câu 1: Nguyên tố R đã cho thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA. Cấu hình electron của R3 là
A.1s2 2s2 2p6 3s2. B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. C.1s2 2s2 2p6. D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
TRẢ LỜI
Nguyên tố R thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA. ⇒ R có 3 lớp electron và 3 electron lớp ngoài. ⇒ Cấu hình electron của R là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. R R3 thứ 3
Cấu hình electron của cation R3 là 1s2 2s2 2p6. Câu 2: Giả sử cation X3 có tổng cộng 37 hạt. Trong hạt nhân nguyên tử, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là 1.
- tiết 3, nhóm IIIA. B. tiết 4, nhóm IIIA. C. kỳ 4, nhóm VIIIB. D. chu kỳ 6, nhóm IB. Câu trả lời:
Đáp ứng
Giả sử số electron, proton và neutron trong nguyên tử X là e, p, n. Nguyên tử trung hòa về điện nên e = p
Theo bài viết ta có hệ:
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. ⇒ Nguyên tố X thuộc chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm IIIA (do có 3 electron hóa trị, nguyên tố p).
4. Mọi người cũng hỏi
Cấu hình electron của ion Al3+ là gì và tại sao nó lại có cấu hình như vậy?
Trả lời: Cấu hình electron của ion Al3+ là 1s² 2s² 2p⁶. Ion Al3+ mất ba electron so với nguyên tử Al nguyên thủy để trở thành dương tính và có điện tích +3. Mất electron từ các vùng năng lượng cao nhất (2s và 2p) tạo ra cấu hình cụm tương đối ổn định.
Tại sao ion Al3+ lại có cấu hình electron như vậy?
Trả lời: Ion Al3+ mất ba electron để đạt được cấu hình electron tương tự như khí hiếm neon (1s² 2s² 2p⁶). Điều này giúp ion trở nên ổn định hơn về mặt electron và có thể dễ dàng hình thành bằng cách mất electron.
Cấu hình electron ở dạng ion Al3+ khác so với cấu hình electron của nguyên tử Al thế nào?
Trả lời: Cấu hình electron của nguyên tử Al là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Trong khi đó, cấu hình electron của ion Al3+ là 1s² 2s² 2p⁶, bỏ qua cả vùng năng lượng 3s và 3p. Điều này xảy ra do ion Al3+ mất ba electron, đặc trưng cho tình trạng oxi hóa +3.
Liên kết ion của ion Al3+ với các ion khác như thế nào?
Trả lời: Ion Al3+ có điện tích dương +3 và có xu hướng liên kết với các ion âm để tạo thành hợp chất ion. Ví dụ, trong muối như AlCl₃, ion Al3+ liên kết với ba ion Cl⁻ để tạo thành hợp chất.